Practica de laboratorio - Oxidos metalicos y no metalicos

Representación de modelos

Representación de modelos para la construcción de conceptos químicos básicos 

Para entender el comportamiento de las sustancias, la química utiliza perspectivas macro y submicroscópicas. Por ejemplo, el agua esta formada por átomos de hidrógeno y oxigeno en un arreglo submicroscópico particular, por lo que es necesario recurrir a modelos que nos permitan estudiar lo que no podemos ver, en este caso, la colocación de los átomos, lo que servirá para poder explicar el comportamiento de esta sustancia.

Problema

¿Como representar átomos y moléculas tridimensionales?

Hipótesis

Elabora una hipótesis respecto a: ¿se pueden comprender los conceptos básicos por medio de modelos tridimensionales?
Se pueden distinguir los conceptos básicos en un modelo tridimensional al realizar la transformación de el compuesto y observar como sus propiedades se conservan iguales, lo único que pasa es que se reacomodan para formar nuevos enlaces. 

Objetivo

°Elaborar y utilizar modelos tridimensionales como auxiliar en la comprensión de conceptos químicos (átomo, molécula, elemento, compuesto, reacción química y enlace).

Preparación

Materiales

10 esferas de unicel del numero 1 pintadas de color negro, 5 esferas del numero 3 de color blanco, 15 palillos y un transportador.

Procedimiento 

Análisis y conclusión

1. ¿Que papel cumple la energía en la reacción de análisis del agua?
El poder para dar inicio a esta reacción y provoque la llamada energía de activación donde se rompen enlaces de las moléculas de hidrógeno y oxigeno para producir átomos individuales. 
2. A partir de la reacción de análisis, nuevamente, explica: ¿por que se dice que la materia se conserva?
Por que lo único que ocurre es que los átomos sufren un reacomodo durante un reacomodo durante la reacción química lo que modifica la identidad de las sustancias y en consecuencia sus propiedades.
3. ¿Que pasa con los enlaces en ambas reacciones (análisis y síntesis)?
Ocurre la ruptura de unos enlaces en los reactivos y forman nuevos enlaces en los productos por la reacción química. 
4. ¿Al efectuarse la reacción, los átomos sufren algún deterioro?
Solo se transforman en otras sustancias por la reordenación mediante la ruptura de unos enlaces en los reactivos.
5. Con base en las representaciones obtenidas en (g) y (h) que es una reacción química?
Es un proceso donde ocurre un cambio interno en la materia para formar nuevos enlaces, donde la materia no sufre ningún cambio solo sufre un reacomodo.

Descomposición del agua

Electrolisis de agua 

La electrolisis es la separación de compuestos por medio de electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos, un ánodo y un cátodo, en un liquido electrolítico como la disolución acuosa de hidróxido de sodio, y conectados a una fuente de energía eléctrica como una batería o fuente de poder. Cuando la corriente eléctrica directa fluye se produce una reacción química.
Problema
¿Que evidencias se deberán obtener durante la electrolisis para afirmar que el agua es un compuesto o un elemento?

Ver la descomposición del compuesto en esta caso del agua, y ver si el hidrógeno y el oxigeno se separan del compuesto cuando la corriente eléctrica directa fluya y se produzca una reacción química.

Hipótesis
De acuerdo con tu respuesta elabora un hipótesis en cuanto a: ¿que es el agua, un compuesto o un elemento?

El agua no puede ser un elemento por que no es una sustancia pura y su composición no esta constituida por un solo tipo de átomos; por lo tanto es un compuesto por que la conforman sustancias puras que se conforman por la combinación química de dos o o mas elementos, también esta constituida por dos tipos de átomo unidos en una proporción fija y se puede descomponer en sus elementos que la constituyen por electrolisis, fotolisis y calor.

Objetivo
°Observar la electrolisis del agua para determinar si es un compuesto o un elemento.

Preparación 

Materiales 
Vaso de precipitados de 400 ml, 2 puntillas de grafito, 2 tubos de ensayo, alambre de cobre delgado, pila de 9 volts, 2 caimanes y masking tape, agua y unas gotas de ácido sulfúrico.

Procedimiento
1. Coloca agua en el vaso de precipitados, introduce dos puntillas de grafito dentro de dos tubos de ensayo que previamente han sido llenados con agua e invertidos dentro del vaso de precipitados (de tal forma que ambos tubos queden totalmente llenos de agua al invertirse).

2. Conecta con alambre de cobre delgado cada puntilla con los polos positivo y negativo de la pila y recubre las conexiones metálicas.

3. Una vez montado el aparato, agrega unas gotas de ácido sulfúrico, agita y anota tus observaciones.

Datos y observaciones
1- ¿Que tipo de corriete electrica se aplico, directa o indirecta?
Directa
2- ¿Que papel cumple en la electrolisis el hridroxido de sodio en disolucion?
El paso de la corriente eléctrica
3- ¿Que gas identificaste en el ánodo?
Oxigeno
4- ¿Que gas identificaste en el catodo?
Hidrógeno
5- ¿En que proporción se obtienen los gases obtenidos?
En volumen
6- ¿Cual de los dos gases se obtuvo en mayor proporción?
El oxigeno

Practica de laboratorio 2 - Mezclas - Métodos de separación

Composición.
Mezclas Homogéneas

1.- 1 F. Solida 

-3 sólidos insolubles

*Arina
*Sal
*Azúcar



2.- 1 F. Liquida

-3 líquidos miscibles

*Agua
*Alcohol
*Acetona

(3 sustancias)

Mezclas Heterogéneas 

1.- 1 F. Solida   

     1 F. Liquida

-2 líquidos miscibles

-1 solido insoluble mas denso que el liquido 

*Frijoles

*Agua 

*Alcohol

2.- 2 F. Liquidas

-2 líquidos miscibles 

-1 liquido insoluble mas denso 

*Acetona

*Agua

*Aceite

(3 sustancias)

Mezclas 

Método de separación

Decantación:
*1 líquidos inmiscible
*2 líquidos miscibles

-Agua 
-Acetona
-Aceite

Destilación 
*1 liquido con menor densidad
*1 liquido con mayor densidad

-Agua 
-Acetona

OBSERVACIONES: Podemos observar como al realizar las mezclas cada sustancia se acomoda conforme a lo que se encuentre dentro del recipiente como ejemplo el aceite con el acetona y el agua, observando como se mezclan o como se distingue una fase de otra. 

Cada método de separación debe de existir un control y una manera precisa de lo que se esta haciendo, como por ejemplo al destilar el los líquidos, tienes que llevar un control de temperatura y tiempo al momento en que uno de los dos llegue a su punto de ebullición y empezar el control.

ANALISIS: Al hacer esta practica podemos ya analizar cuales son los tipos de mezcla como puede ser su composición, que sustancias pueden estar juntas y formar una sola mezcla o viceversa  

Representación de particulas - Sustancias Puras

Elemento. 

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando éste pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre los elementos químicos de una sustancia simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.

Elemento atómico:

Las moléculas que conforman este elemento atómico tienen que estar constituido por un solo elemento, está formado por varias moléculas subatómicas.

Elemento molecular: 

Este elemento molecular está constituido por un número bien definido de átomos, sean estos del mismo elemento.

Compuesto.

Un compuesto es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos. Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H2O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Los compuestos tienen propiedades intrínsecas y ciertas características como; una composición constante y componentes que siempre están en proporciones constantes. Están formados por moléculas o iones con enlaces estables que no obedece a una selección humana arbitraria. Por lo tanto, no son mezclas o aleaciones.

Finalmente, los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos.

Mezcla.

Una mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.

 Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según sea el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y coloides.

Sustancia pura

Mezclas

Practica de Laboratorio

Perfil

Nombre: Valadez Celaya Vicor Alberto 
Grupo: 104
Aciertos: 95
Promedio: 8.5