Tipos de Enlaces

Enlace Covalente
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Enlace Ionico 
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Enlace químico

Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómico.

En general, el enlace químico fuerte está asociado a la transferencia de electrones de valencia entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio.

Enlace covalente

Los primeros conceptos de la unión covalente surgieron de este tipo de imagen de la molécula de carbono e hidrógeno. El enlace covalente está implícito en la estructura de Lewis indicando electrones compartidos entre los átomos.

Un enlace covalente entre dos átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica.

Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales.

Enlace iónico

En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo  y otro fuertemente electronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.

Cabe resaltar que ningún enlace es totalmente iónico, siempre habrá una contribución en el enlace que se le pueda atribuir a la compartición de los electrones en el mismo enlace. El modelo del enlace iónico es una exageración que resulta conveniente ya que muchos datos termodinámicos se pueden obtener con muy buena precisión si se piensa que los átomos son iones y no hay compartición de electrones.

Ejercicios de clase (Estructura de Lewis)

Practica de laboratorio - Oxidos metalicos y no metalicos

Representación de modelos

Representación de modelos para la construcción de conceptos químicos básicos 

Para entender el comportamiento de las sustancias, la química utiliza perspectivas macro y submicroscópicas. Por ejemplo, el agua esta formada por átomos de hidrógeno y oxigeno en un arreglo submicroscópico particular, por lo que es necesario recurrir a modelos que nos permitan estudiar lo que no podemos ver, en este caso, la colocación de los átomos, lo que servirá para poder explicar el comportamiento de esta sustancia.

Problema

¿Como representar átomos y moléculas tridimensionales?

Hipótesis

Elabora una hipótesis respecto a: ¿se pueden comprender los conceptos básicos por medio de modelos tridimensionales?
Se pueden distinguir los conceptos básicos en un modelo tridimensional al realizar la transformación de el compuesto y observar como sus propiedades se conservan iguales, lo único que pasa es que se reacomodan para formar nuevos enlaces. 

Objetivo

°Elaborar y utilizar modelos tridimensionales como auxiliar en la comprensión de conceptos químicos (átomo, molécula, elemento, compuesto, reacción química y enlace).

Preparación

Materiales

10 esferas de unicel del numero 1 pintadas de color negro, 5 esferas del numero 3 de color blanco, 15 palillos y un transportador.

Procedimiento 

Análisis y conclusión

1. ¿Que papel cumple la energía en la reacción de análisis del agua?
El poder para dar inicio a esta reacción y provoque la llamada energía de activación donde se rompen enlaces de las moléculas de hidrógeno y oxigeno para producir átomos individuales. 
2. A partir de la reacción de análisis, nuevamente, explica: ¿por que se dice que la materia se conserva?
Por que lo único que ocurre es que los átomos sufren un reacomodo durante un reacomodo durante la reacción química lo que modifica la identidad de las sustancias y en consecuencia sus propiedades.
3. ¿Que pasa con los enlaces en ambas reacciones (análisis y síntesis)?
Ocurre la ruptura de unos enlaces en los reactivos y forman nuevos enlaces en los productos por la reacción química. 
4. ¿Al efectuarse la reacción, los átomos sufren algún deterioro?
Solo se transforman en otras sustancias por la reordenación mediante la ruptura de unos enlaces en los reactivos.
5. Con base en las representaciones obtenidas en (g) y (h) que es una reacción química?
Es un proceso donde ocurre un cambio interno en la materia para formar nuevos enlaces, donde la materia no sufre ningún cambio solo sufre un reacomodo.